Volumul unui mol de oxigen măsurat la o atmosfera si 273 K este egal cu: a.2,24 L b.22,4 L c. 44,8 L d.224 L
Si rezolvarea va roooooooog

Răspuns:

Explicație:

p.V = n.R .T

V= n.R.T : p

V= 1mol . 0,082 L.atm / mol .K°  . 273 °K : 1atm

V= 0,082 .273 L=22, 386 L

Raspuns : 22,4L

Explicatie : din moment ce acestea sunt conditiile normale de masurare (presiunea = 1 atm, iar T = 273k), volumul unui mol de oxigen este de 22,4 L;

deoarece, conform legii lui Avogadro, un mol de gaz ocupă aproximativ 22,4L

o metoda de calcul

pV = nRT

1 * V = 1*0,082*273K

=> V= 22,4L prin aproximatie