6g dintr-un aliaj format din Aluminiu si Magneziu cu 15 la suta impuritati reactioneaza cu Acid clorhidric(HCl) rezultand 0.25 moli hidrogen. Calculati compozitia procentuala de masa a aliajului stiind ca impuritatile nu reactioneaza. VA ROOGGG DAU 50 PUNCTE!!!!

100% aliaj - 15% impuritati = 85% aliaj pur

=>

100% ............................. 85% aliaj pur

6g aliaj ......................... m g pur

                                    = 6x85/100

= 5,1g aliaj pur

a g                               0,056a moli

2Al  +  6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

2x27                                    3

b g                                 0,042b moli

Mg  +  2HCl --> MgCl2  + H2

24                                       1

        a  +           b = 5,1 => a = 5,1-b

0,056a + 0,042b = 0,25

=> 0,286 - 0,056b + 0,042b = 0,25

=> b = 0,0356/0,014 = 2,54 g Mg

=> a = 5,1 - 2,54 = 2,55 g Al

=> 50% Mg cu 50% Al