O solutie apoasa de etanal (A) și propanona (B) se caracterizează prin fractiile molare: Xa=0.125 și Xb=0.25. Calculați :
a) compoziția procentuală de masă a soluției;
b) raportul molar A:B:H2O din soluție;
c) masa de etanal și masa de propanona din 500g de sol;
d) conținutul în oxigen al soluției, exprimat în procente de masă.

Răspuns:

pentru ca intr-un amestec suma fractiilor molare este 1, rezulta ca fractia molara pentru apa este ( 1-0,125-0,25)=0,625

a.   M,etanal, C2H4O=44g/mol

M, propanona, C3H6O=58g/mol

Consider 1 mol amestec

m,etanal= Xa xM= 0,125X44g=5,5g

m,propanona= XbxM=0,25X58g=14,5g

m,apa=X,apaxM=0,625x18g=11,25g

m,total=31,25g

in 31,25g.......5,5g etanal......14,5g propanona.....11,25g apa

 100g....................x.....................y.....................................y

x=17,6% etanal

y=46,4% propanona

z=36% apa

b.  0,125: 0,25: 0,625= 1 :2 :5

c. 100g.sol....17,6g etanal......46,4g propanona

   500g.......5x17,6g...........5x46,4g          efectueaza inmultirile !

d. fiecare compus are in molecula cate 1 at O, deci

44g etanal......................16gO

17,6g(din 100g sol_).....x=6,4gO

58gpropanona.......16gO

46,4g.......................y=12,8g

18g apa.........16gO

36g..............z= 32g

m,O%=X+y+z=51,2%