O placă de cupru cu masa de 4,5 g este introdusa în 3,4g soluție azotat de argint 25 %. Se cere :
a). Masa plăcii obținute după reacție
B). Concentrația soluției obținute

Răspuns:

M,Cu= 64g/mol  M,AgNO3=170g/mol M,Cu(NO3)2=188g/mol M,Ag=108

-calculez masa si moli AgNO3

c =mdx100/ms---> md=3,4x25/100g=0,85g

niu=m/M= 0,85/170 mol= 0,005mol

din reactia

Cu + 2AgNO3----> 2Ag↓ + Cu(NO3)2

deduc ca prin consumarea a 2molAgNO3, se consuma 1molCu , se depun pe placuta 2 molAg si se formeaza 1 mol Cu(NO3)2

2molAgNO3.......1molCu......2molAg.......1mol Cu(NO3)2

0,005mol.................X                   Y                   Z

X= 0,0025molCu===========> m= niuxM= 0,0025X64g=0,16g

y=0,005molAg=============> m=0,005x108 g=0,54g

z= 0,0025molCu(NO3)2======> m= 0,0025x188g=0,47g

conform reactiei, placa pierde in greutate masa cuprului consumat ,dar castiga masa argintului depus

m,Cu= 4,5-0,16+0,54=>=4,88g

solutia finala contine sarea de cupru dizolvata in masa de apa ramasa de la solutia de AgNO3

m,apa= ms-md= 3,4-0,85 g=2,55g

md=0,47g

ms= 2,55+0,47 g=3,02g

c=mdx100/ms= 0,47x100/3,02=15,56%

Explicație: