Răspuns: Din datele problemei am înțeles!
a) Elementul cu numărul de ordine, Z=9 este Fluorul, F. Are 9 electroni în învelișul electronic, repartizare arătată prin configurația electronică.
F este situat în grupa a VII-a A (grupa halogenilor) și în perioada a 2-a. Este elementul cel mai electronegativ din sistemul periodic, adică primește ușor 1 electron în reacții chimice cu elemente mai electropozitive și trece în ion negativ, F⁻, care are configurație stabilă de octet. F are numerele de oxidare (N.O), egale cu 0 și -1 ( Cl, I, Br au N.O= între +7 și -1).
Configurația electronică la atomul de F:
1s²2s²2p²x2p²y2p¹z
Configurația electronică a ionului F⁻ este:
1s²2s²2p²x2p²y2p²z ( 9 protoni și 10 electroni)
F are izotopii: F¹⁸. F¹⁹; F²⁰, dar numai F¹⁹ este stabil. El are: 9 protoni, 10 neutroni și 9 electroni.
b) Elementul cu numărul de ordine, Z=19 este potasiu, K (kalium). El este situat în grupa I A (metale alcaline) și perioada 4 din sistemul periodic. Face parte din blocul elementelor s.
Atomul de K are 19 protoni în nucleu și 19 electroni în învelișul electronic, repartizați conform configurației electronice:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Fiindcă are 1 e în 4s, el cedează ușor acest electron elementelor electronegative și trece în ion de K⁺, care are configurația electronică:
ion K(+)
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s⁰ ( 19 protoni și 18 electroni)
Numerele de oxidare, N.O ale K sunt: 0 și +1.
Nu știu , dacă așteptați aceste răspunsuri, dar așa am înțeles!
Explicație:
