Răspuns:
Propunerea mea este:
Avem o reacție de precipitare a ionului Ba(2+) sub formă de BaSO₄ în urma amestecării soluțiilor apoase de BaCl₂ și K₂SO₄.
a) ecuația reacției chimice sub forma moleculară este:
Reactanți Produși de reacție
BaCl₂+ K₂SO₄ ↔ BaSO₄ ↓(precipitat alb) + 2KCl
b) ecuația reacției chimice sub formă ionică, se scrie cu ajutorul ionilor rezultați din disocierea sărurilor solubile în apa soluției:
Ba²⁺ +2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ ↔ 2 K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄ ↓precipitat
BaSO₄ este teoretic insolubil în apă. Constanta reacției de disociere a BaSO₄ în ioni, sub acțiunea apei este foarte mică, Ks=1,5.10⁻⁹. Deci vom neglija disocierea electrolitică a BaSO₄ sub acțiunea apei.
c) ecuația ionică redusă a reacției chimice, se referă numai reacția dintre ionii de Ba și SO₄, fiindcă:
- ionii de K și Cl sunt identici în ambele părți ale ecuației și se reduc;
- BaSO₄ nu disociază în ioni.
Ba²⁺ + SO₄²⁻ ↔BaSO₄↓ solid, precipitat
Explicație:
