2.Reprezintă configurația electronică și stabilește poziția în Tabelul Periodic al Elementelor(grupă și perioadă) pentru elementele de mai jos, justificând alegerea făcută.
a. ¹H
b.¹²Mg
c. 10 Ne
d. ²He
e. 17 Cl
3.Determină numărul atomic Z și caracterul chimic al următoarelor elemente:
a. E¹-aflat în perioada a 3-a,grupa a 2-a
b. E²-situat în perioada a 2-a,grupa a 14-a
c. E3- aflat în perioada a 2-a,grupa a 18-a
​

Răspuns:

Explicație:

2.

H

Z=1------->1p , 1e ,0n

A=1

K-1e

Mg

Z=12---------> 12p, 12e ,12n

A=24

K-2e

L-8e           perioada 3 , grupa 2a

M-2e

Ne

Z=10 -------> 10p , 10e, 10n

A=20

K-2e

L-8e         perioada 2 , grupa 8a

He

Z=2 -------> 2p, 2e ,2n

A=4

K-2e

Cl

Z=17------>17p, 17e, 18n

A=35

K-2e

L-8e          perioada 3 , grupa 7a

M-7e

3.

E1--------> K-2e

               L-8e             perioada 3 , grupa 2a

               M- 2e

        Z=12-----> 12p, 12e

-este metal

-are caracter electropozitiv

                               2+

Mg  : -  2e-------> Mg

E2------>K-2e

             L- 4e         perioada 2 , grupa 4a

Z=6-------->6p, 6e

-este carbonul =C

-este nemetal

E3--------> K-2e

                L-8e       perioada 2 , gr. 8a

Z=10-------> 10p, 10e

-este Ne

-este gaz rar sau inert