O solutie cu volumul 150 cm3 si concentratia molara 0,5 mol/litru acid azoic interactioneaza cu NAOH .Cite grame de NAOH se vor consuma pentru réactif totala ?

Răspuns:

Masa de NaOH necesară este de 3 g .

Explicație:

1) Transformăm din cm³ în l

1 dm³= 1 l

150 cm³= 0.15 dm³

0.15 dm³= 0.15 l

2) Aflăm cantitatea de acid azotic din formula concentrației

n= Cantitatea de substanță (niu) / Volumul soluției (V)

=> Cant. de subst. = n × V = 0.5 mol/l × 0.15 l = 0.075 mol

3) Scriem ecuația reacției:

HNO3 + NaOH => NaNO3+ HOH

La un mol de HNO3 reacționează un mol de NaOH.

=> Cantitatea de substanță (HNO3) = Cantitatea de substanță (NaOH) = 0.075 mol

4) Aflăm masa de NaOH

m= cantitatea de substanță × masa molară

=> m(NaOH)= 0.075 × 40 g/mol = 3 g .

Baftă ! :)