se tratează 2,35 g oxid de potasiu cu 50 g soluție de acid clorhidric 8 % .Calculati
a)masa de sare obținută
b)compoziția procentuala de masa a soluției finale....ajutorrrrrrrr.......​

Răspuns:

Explicație:

2,35 g K2O

msHCl=50g

c=8%

m sare

comp. proc . a sol. finale

-se afla   md  sol. de HCl

md=c .ms : 100

md=8 . 50 : 100=4g HCl

-daca sunt date ambele mase de reactanti inseamna ca unul din reactanti este in exces

- se presupune ca nu se cunoaste masa de HCl

xg         2,35g    yg         zg

2 HCl + K2O=  2KCl  + H2O

2.36,5g   94g   2.74,5g   18g

x=73 . 2,35 : 94=1,825g HCl

Deci HCl este in exces-------> 4g - 1,8925g=2,175 g HCl in exces

-se afla masa de sare obtinuta

y=2,35 . 2 . 74,5 : 94=3,725g KCl

-se afla masa de apa formata =z

z=2,35 .18 : 94 =0,45 g H2O

-se afla masa apei din sol. de HCl

ms=md +mapa

mapa= ms - md

mapa =50g - 4g=46g apa

mapa totala=46 g+ 0,45g=46,45g

-se afla masa totala a produsilor de reactie

masa totala = masa HCl  in exces  +masa de sare obt. +masa de apa totala

m f=2,175 g + 3,725g + 46,45 g=52,35g

52,35g -------2,175gHCl ------3,725g KCl----------46,45g apa

100g-------------x----------------------y----------------------z

x=100 .2,175 : 52,35 =4,15% HCl

y=100.3,725 : 52,35=7,12% KCl

z=100. 46,45 : 52,35=88,73% H2O

MK2O=2.39 +16=94----->94g/moli

MHCl= 1+ 35,5=36,5------>36,5g/moli

MKCl=39 + 35,5=74,5----->74,5g/moli

verifica calculele!