Brainly.ro
Caută aici întrebarea ta


Gimnaziu (Clasele V-VIII) Chimie 8 puncte
Se reduc cu aluminiu metalic 160g de Fe2O3. sa se detemine: a). masa de aluminiu necesara, b). cantitatea de solutie de acid sulfuric 46% care reactioneaza cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie, c). volumul de hidrogen,masurat in cinditi normale,care rezulta prin actiunea vaporilor de apa asupra fierului obtinut din prima reactie.

a)

Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe

Calculam Fe2O3 in moli.

Masa Fe2O3 = 56 x 2 + 16 x 3 = 160 g

160 g / 160 g = 1 mol

Din ecuatie vedem ca 1 mol de Fe2O3 reactioneaza cu 2 moli de Al. Deci masa de aluminiu necesara este: 27 x 2 = 54 g

b)

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Din a) stim ca Al2O3 este in cantitate de 1 mol. Deci avem nevoie de 3 moli de H2SO4 pentru reactie.

46 g H2SO4 ............. 100 g solutie

3 x 98 g H2SO4 ........... xg solutie

x = 29400 / 46 = 639.13 g

c)

2 Fe (III) + 3H2O -> Fe2O3 + 3H2

Vedem din ecuatia de mai sus ca 2 moli Fe (III) reactioneaza cu 3 moli de apa, rezultand 3 moli de H2.

In conditii normale stim ca:

1 mol H2 ...... 22,4 L

3 moli H2 .......... X

X = 3 x 22,4 = 67,2 L