Se reduc cu aluminiu metalic 160 g de Fe,Oz. Så se
determine:
a) masa de aluminiu necesară;
b) cantitatea de soluție de acid sulfuric 46% care reac-
ţionează cu oxidul de aluminiu rezultat din reactie;
c) volumul de hidrogen, măsurat în condiții normale,
care rezultă prin acţiunea vaporilor de apă asupra fieru-
-lui obţinut din prima reacţie.
Vă rog frumos doar punctul c). Formula pe care trebuie lucrată: 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2.​

Răspuns:

Explicație:

   160g        xg         yg            zg

    Fe2O3 + 2Al   = Al2O3 +2 Fe

   160g        2 .27g  102g      2.56g

a )-se afla masa de Al

x=160. 54: 160=54g Al

b)-se afla masa de Al2O3

y=160. 102 : 160=102 g Al2O3

 wg              102g

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O

3.98g           102g

-se afla masa de H2SO4

w= 294 . 102 : 102=394g H2SO4   {md   sol. ]

-se afla   ms  sol. de H2SO4

ms= md .100 : c

ms= 394.100 : 46=856,52g sol. H2SO4

c.

-se afla masa de Fe din prima ecuatie

z=160. 112 :160=112g Fe

-se  scrie ec. reactiei dintre Fe si apa si se afla masa de hidrogen

112g                                   ag

3Fe +4 H2O = Fe3O4 +4H2

3.56g                              4.2g

a=112. 8 : 112=8g hidrogen

-se afla VH2

n=8g : 2g/moli=4moli H2

VH2=4moli . 22,4L/moli=89,6 L

MAl2O3=2.27 +3.16=102------>102g/moli

MFe2O4=2.56 + 4.16=160----->160g/moli