Răspuns: Oxigenul are 2 e necuplați ( electroni cu spin paralel, regula lui Hund); deducem din configurația electronică!
O are Z=8; este situat în perioada a 2-a din sistemul periodic și în grupa a VI-a A.
Rezultă că atomul de O are 6 e, care ocupă numai 2 straturi electronice, în stratul electronic 2 sunt 6 e.
1s² 2s² 2p²x 2p¹y 2p¹z sau:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s 2px 2py 2pz
⇒ că sunt 2 e⁻ necuplați, repartizați pe 2py , respectiv 2pz.
Potrivit cu regula lui Hund, electronii cu spin paralel (NECUPLAȚI) preferă să ocupe orbitali cu aceeași energie.
Referitor cu principiul de excludere al lui Pauli, un orbital nu poate fi ocupat decât de maxim 2 e de spin opus.
Explicație:
