RO Learnings
ALEEEEEEE71RO
a fost răspuns

52. Peste o soluţie de sulfat de cupru de concentratie 1M se adaugă o soluţie de hidroxid de sodiu
până când precipitarea încetează. Amestecul rezultat se filtrează şi se separă 39,2 g precipitat şi
o soluţie care conţine 8 % sare. Se cere:
a. să se scrie ecuaţiile reacţiilor chimice care au loc;
b. să se calculeze masa soluției obținute prin filtrare;
c. să se determine volumul soluţiei inițiale de sulfat de cupru;
d. să se calculeze volumul soluţiei de amoniac de concentraţie 2M care poate dizolva precipitatul. Va rog multtttt!!!!!!

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7RO

39,2 g precipitat = Cu(OH)2

solutia de sare 8% = Na2SO4

 niu                                39,2 g         md

CuSO4  +  2NaOH --> Cu(OH)2 +  Na2SO4

    1                                   98                142

=> md = 39,2x142/98 = 56,8 g Na2SO4

=> niu = 1x39,2/98 = 0,4 moli CuSO4

=> din Cm => Vs = niu/Cm = 0,4/1 = 0,4 l sol CuSO4

din c% = ms = mdx100/c%

= 56,8x100/8 = 710 g sol sare Na2SO4

39,2 g          niu

Cu(OH)2 + 4NH3 --> [Cu(NH3)4](OH)2

 98                  4

=> niu = 39,2x4/98 = 1,6 moli NH3

din Cm => Vs = niu/Cm = 1,6/2 = 0,8 L sol. NH3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!


RO Learnings: Alte intrebari