Răspuns:Ex: Z=26(Fe)si Z=28(Ni), Z=30(Zn)
Fe - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Stratul cel mai mare ca numar (stratul de valenta este 4 reprezentat de substratul 4s2 cu cei doi electroni .Deci electronii de valenta sunt 2. Numarul grupei este dat de electronii de valenta + electronii penultimului strat ,2(din 4s2) + 6(din 3d6) =8 ,fierul este in grupa 8
Ni- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
Electronii de valenta sunt in ultimul stat reprezentat de substratul 4s ,adica 2electroni.
Nr grupei este dat de suma 2 ( de la 4s2)+8(de la 3d8)=10,deci Ni este in grupa 10
Zn are Z=30 configuratia este
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
electronii de valenta sunt 2 cei din 4s2
Nr grupei este 2+10 =12
Cred ca esti in clasa a IX-a, daxa e asa, ai invatat ca multe elemente din blocul,,d,, care au in curs de ocupare cu electroni orbitali de tip d pot sa aiba mai multe valente , exemplu poate fi fierul cu valenta 2 si 3
Cand are valenta 2 fierul cedeaza cei 2 electroni din substratul 4s2 ( urmareste configuratia de mai sus la fier) si atunci devine Fe+2 , configuratia va fi acum aceeasi de mai sus dar fara cei 2 electroni cedati
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d6
Se spune in acest caz ca fierul are electronii de valenta in stratul exterior(ultimul)
Dar fierul cateodata mai cedeaza si 3 electroni pe cei din 4s2 si unul din 3d6 devenind ion Fe+3 , se zice ca fierul are de data aceasta electroni de valenta si in penultimul strat
Configuratia ionului Fe+3 va fi acum
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s03d5
Explicație:
