Răspuns: Părerea mea este pct.B.
Calcule:
a) Calculăm volumului de O₂,X, măsurat în C.N., care este consumat de 0,1 kmol C₆H₆, cu ajutorul calcului stoechiometric.
-se scrie ecuația reacției chimice;
-se aplică legea conservării masei, la numărul de moli de atomi din fiecare element chimic din reactanți și din produși de reacție;
-se aplică legea lui Avogadro, pentru numărul de moli de O₂:
1mol gaz ocupă 22,4 L, în C.N. de temperatură și presiune
sau:
1kmol gaz ocupă 22,4 m³ în C.N. de temperatură și presiune
-se face un calcul stoechiometric și se calculează X din proporția formată.
Deci:
0,1KmolC₆H₆...X m³ O₂,
2C₆H₆ + 15 O₂ = 12CO₂ + 6 H₂O
2KmolC₆H₆.......15 Kmol O₂.....12............6
2Kmol C₆H₆.......15.22,4 m³
X, m³O₂ = 0,1kmol.15.22,4 m³ / 2kmol=16,8 m³O₂
b) Calculăm volumul de aer, Y, ce va conține 16,8 m³ de O₂, dacă în 100% (m³)aer sunt 20%(m³) O₂, cu regula de trei simplă:
dacă în 100 m³ aer...............sunt.........20% m³O₂
atunci în Y m³ aer................se află.......16,8 m³ O₂
Y= 100 m³.16,8 m³/20m³=84 m³ aer
R: 84 m³ aer
Explicație:
Încerc , să vă explic!
Necunoscuta acestei probleme este volumul de aer cu 20% volum de O₂, măsurat în condiții normale de temperatură și presiune(C.N), care ard total 0,1 kmol de C₆H₆.
Schema datelor problemei este:
0,1Kmol de C₆H₆ consumă X m³ O₂, măsurat în condiții normale de
temperatură și presiune
↓
X m³ de O2 se vor găsi într-un volum, Y, de aer, cu concentrația procentuală de O2=20% (aerul se poate considera o soluție gazoasă).
Observăm din schemă, că trebuie să calculăm prima dată, volumul de O₂, X, și apoi volumul de aer, Y.
Verificați, calculele, vă rog!
