În 200 de grame soluție apoasa ce conține HNO3 și H2SO4 în roport molar 1:1 se introduce un exces de pilitura de cupru. Știind ca s au degajat 39,5 g de gaze, calculati:
a) masa cuprului consumat
b) concentrația soluției în raport cu fiecare acid
OFER 100 DE PUNCTE VA ROG RAPID. ​

notam a = numarul de moli de HNO3 si H2SO4 dizolvate

=> 63a g = md.HNO3 si 98a g = md.H2SO4

n1 g      63a g                                             m1 g

Cu  +  4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

64        4x63                                            2x46

n2 g       98a                                            m2

Cu  +  2H2SO4 --> CuSO4  + 2H2O + SO2

64         2x98                                         64

=> m1 + m2 = 39,5 g

=> m1 = 23a g NO2  ,   m2 = 32a g SO2

=> 23a + 32a = 39,5 => a = 0,72 moli

a)

=> n1 = 64x63a/4a63 = 11,52 g Cu

=> n2 = 64x98a/2x98 = 32 g Cu

=> n1+n2 = 43,52 g Cu

b)

md.HNO3 = 63a = 45,36 g

md.H2SO4 = 98a = 98,72 g

ms = 200 g

c%.HNO3 = mdx100/ms = 45,36x100/200 = 22,68%

c%.HNO3 = mdx100/ms = 98,72x100/200 = 49,36%