Răspuns:
Calcule:
1) CM HCl=? moli/L (sau M), pH=3
C M HCl=CM H⁺=10-exp pH
CMHCl=10⁻³ mol/L (M)
2) n moli HCl dizolvat în 500 mL soluție cu concentrația molară în HCl=10⁻³ M= ? Se aplică definiția CM.
CM HCl = n moli HCl dizolvat / Vs (L)
n moli HCl dizolvat= CM (mol/L) .Vs(L)
Vs(L)=volum soluție (L)=500 mL :1000L=0,5 L
Rezultă că:
n moli HCl dizolvat=10⁻³ mol/L.0,5 L=5.10⁻⁴ mol
Este o soluție diluată de HCl.
La calcule am neglijat contribuția ionilor de H⁺ din ionizarea apei la 25 grade C (10⁻⁷M)
R:5.10⁻⁴ moli HCl
Explicație:
Aflarea numărului de moli de HCl dizolvat în 500 mL soluție cu pH=3, se bazează pe definiția pH-ului și relația lui de calculare, pentru acizii tari:HCl, H₂SO₄-prima treaptă de ionizare, HClO₄, HNO₃:
pH=-lg CM H⁺ = la acizii tari=-lg CM HA tare
CM H⁺=CM HAtare=10⁻(exp pH)
unde:
CM H⁺= concentrația molară a ionilor de H⁺ (H₃O⁺) din soluția acidului tare, în urma ionizării lui (M, mol/L)
CM HA=concentrația molară a acidului tare, dizolvat (M, sau mol/L)
HA după ce este dizolvat în apă, ionizează total în ionii H⁺ și A⁻, într-un raport molar:
1mol HA...ionizează în 1mol H⁺ ...și 1 mol de A⁻
HA aq = H⁺aq + A⁻ aq
acid1 tare acid2 tare baza1 conjugată slabă
H⁺ nu poate exista liber în soluția apoasă și se combină cu apa:
H⁺ + H₂O = H₃O⁺
Concluzie:
Ordinea calculelor este:
pH⇒CM HCl ⇒ n moli HCl dizolvat
Verificați calculele, vă rog!
