1. 168 g MgCO3 se supun calcinării.Oxidul metalic obținut se tratează cu H2SO4,iar oxidul nemetalic se barbotează într-o soluție limpede de apă de var. Stabiliți masele şi cantitățile de MgSO4 şi CaCO3 rezultate.
2.Stabiliți denumirile următoarelor substanțe compuse şi subliniați bazele cu crionul roşu şi oxizii cu albastru: Na2O; K OH; CaO; Na OH; Fe2O3; Fe(OH)3;Fe (OH)2; Cu O; Cu(OH)2.​

Răspuns: O propunere de rezolvare, cu mase, este!

Calcule, varianta b)

M MgCO₃=A Mg + A C +3 AO= 24+12+3.16=84 g/mol

M MgSO₄= A Mg + A S +4 A O=24+32+4.16=104 g/mol

M CaCO₃ = A Ca + A C + 3.A O= 40+12+3.16=100 g/mol

Rezultă conform explicațiilor de mai jos, proporțiile:

dacă 84 g/mol MgCO₃............produce 104 g/mol MgSO₄

atunci din 168 g MgCO₃.........rezultă  X , g MgSO₄

X= 168 g .104 g/mol/84 g/mol=208 g

dacă 84 g/mol MgCO₃............produce 100 g/mol MgCO₃

atunci din 168 g MgCO₃.........rezultă  y , g MgSO₄

Y=168 g .100 g/mol/84 g/mol=200 g

R: 208 g MgSO₄; 200 g CaCO₃

Exercițiul 2:

Baze (sau hidroxizi) sunt substanțele ce conțin gruparea hidroxid OH:

KOH; NaOH; Fe(OH)₃; Cu(OH)₂

Oxizi sunt substanțe compuse din Metal sau Nemetal și Oxigen:

Na₂O; CaO; Fe₂O₃; CuO

O altă variantă este cu număr de moli, n!

n moli MgCO₃ = masa, g/  M g/mol= 168 g/84 g/mol=2 moli

Rezultă că:

2 moli MgCO₃.............produc 2 moli MgSO₄  și 2 moli de CaCO₃

unde:

2moli MgSO₄  au masa, g= 2 moli .M MgSO₄

2moli CaCO₃, au masa, g= 2 moli. M CaCO₃

Explicație:

1) Cantitățile de MgSO₄,X ,(sare) și CaCO₃,Y,(sare) se află prin calcul stoechiometric, pe baza ecuațiilor chimice de mai jos:

nr.1

168 g MgCO₃................a. g..............b, g

MgCO₃                → MgO               +  CO₂

1mol.............................1mol................1mol

M MgCO₃.(g/mol)......M MgO(g/mol)....M CO₂ (g/mol)

nr.2

a. g.................................................X

MgO             +   H₂ SO₄    = MgSO₄ + H₂O  

1mol............................................1mol

M MgO.....................................M MgSO₄

nr.3

b.g...............................................Y

CO₂        +  Ca(OH)₂  = CaCO₃    +  H₂O

1mol.................................1mol

M CO₂.............................M CaCO₃

Avem în față două variante de rezolvare:

a) calculăm pe rând a, b X și Y

b) calculăm din 168 g MgCO₃ pe X și Y, fiindcă observăm din cele trei ecuații chimice că avem egalitatea:

1mol MgCO₃...produce 1 mol MgO.....din care rezultă 1 mol de MgSO₄

1mol MgCO₃----produce 1 mol CO₂--------din care rezultă 1 mol de CaCO₃

1mol=masa moleculară (molară) g/mol

M=masa molară

A= masa atomică