10 mg Ca se arunca in 250 mL H2O. Se cere:
a) sa se scrie ecuatia reactiei chimice si sa se precizeze tipul ei
b) sa se calculeze concentratia procentuala a solutiei obtinute (densitatea apei=1cm^2).

Răspuns:

Explicație:

10mg= 0,01 g Ca

ro= m: V

m= ro . V

m=1g/cm³ . 250cm³=250 g apa

-se afla care subst. este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste masa de apa

0,01 g  xg         yg

Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2                                REACTIE DE SUBSTITUTIE

40g   2. 18g     74g

x=0,01 . 36 : 40=0,009g apa consumata

deci apa este in exces-------> 250 - 0,009=24,991 g apa

-se afla masa de Ca(OH)2 obtinuta

y=0,01 . 74 :40=0,0185 g Ca(OH)2------> md  sol. obtinute

-se afla  ms  sol. obtinute

ms=md + mapa

ms=0,0185+ 24,991=25,0095g sol.

-se afla concentratia sol.

c= md .100 : ms

c= 0,0185 .100 : 25,0095=0,074 %

MCa(OH)2=40 + 2.16 +2=74------> 74g/moli