Rezolva : Calculeaza pH-ul unei solutii obtinute prin amestecare a 600 mL solutie NaOH 0,005M cu 400mL solutie HCl 0,005 M
Ajutați-mă vă rog! ❤️

verificam pe reactie daca avem exces dintre un reactant

Vs.NaOH = 600 mL = 0,6 L , Cm = 0,005 M

din Cm => niu.NaOH = CmxVs

= 0,6x0,005 = 0,003 moli NaOH

Vs.HCl = 400 mL = 0,4 L , Cm = 0,005 M

din Cm => niu.HCl = CmxVs

= 0,4x0,005 = 0,002 moli HCl

din reactie

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

reactia este 1:1 intre reactanti => ca avem exces de NaOH

=> deci solutia va trebui sa aiba pH > 7

=> cei 0,001 moli NaOH exces raman in solutia finala

=> Vs.final = 0,6+0,4 = 1 L

niu.NaOH.exces = 0,001 M

=> Cm.final = 0,001/1 = 0,001 mol/L = 10la-3 M

stim ca 10la-pOH = 10la-3

=> pOH = 3

stim ca pH + pOH = 14 => pH = 14-3 = 11