Răspuns: O propunere, pentru calcularea unei formule chimice, când cunoaștem masa ei moleculară și procentul de masă al unui component din substanță.
Date:
-avem un oxid de sulf, care are componenți S și O, într-un anumit număr de atomi,
-notăm cu x, număr atom-g de S și cu y număr atomi g de O din oxid al S-lui, care vor fi indici;
-formula chimică a oxidului= SxOy;
-masa moleculară, M oxid=80 g/mol;
-conținutul procentual de S din oxid=40%.
Ce trebuie să facem, pentru a ajunge la formula reală a oxidului SxOy?
Vom calcula prima dată x, prin calcul de compoziție procentuală și apoi y din masa moleculară. Aceste cifre le introducem în locul lui x și y și obținem formula reală a oxidului.
1) Calcul X, cu regula de trei simplă, în care intră M oxid și masa de S, , respectiv 40% S din oxid, astfel:
M oxid=M SxOy=x.AS + y.A O= x.32 + y.16 =80 g/mol
unde:
A=masa atomică / din tabelul maselor atomice
dacă în 100 % oxid SxOy.................sunt.....................40% S
atunci în M oxid g/mol SxOy..................sunt.....................x.A S g/mol atom S
80 g/mol SxOy..........................sunt.................x.32 g/mol
Rezultă o proporție:
100%/80 g/mol= 40%/x.32 g/mol
100.32.x = 40.80
x= 40.80/100.32=3200/3200=1 atom gram H,
2) Calcul y, din M oxid:
M oxid=80 g/mol= 32.x+16.y și dacă x=1 rezultă că:
80=32.1+16.y
80-32=16.y
y=48/16=3 atom gram O
4) Rezultă formula chimică a lui SxOy, pentru x=1 și y=3
SO₃, trioxid de sulf
R:SO₃
Explicație:
