Răspuns:
Calcul de mase de reactanți:
Date:
masa K H₂PO₄=produs de reacție= 13,6 Kg
M K H₂PO₄=AK + 2A H + A P +4.A O=39+2.1+31+4.16=136 kg/kmol
masa de KOH = X, kg
M KOH = A K + A O + AH=39+1+16=56 Kg /Kmol
masa de H₃PO₄ = Y,Kg
M H₃PO₄ = 3.1 + 31+4.16= 98Kg/mol
Calcul de X, Y pentru 13,6 Kg K H₂PO₄
Se face pe baza unui calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică a reacției de neutralizare. astfel:
mase.....X............Y.................13,6 Kg
KOH + H₃PO₄ = K H₂PO₄ + H₂O
stoechiometric:
1mol KOH...1molH₃PO₄........1mol.sare.........1mol apă
56kg/kmol....98kg/kmol.......136 kg/kmol
Rezultă o proporție, din care calculăm X și Y:
X/ 56 = 13, kg/136
X, kg KOH = 5,6 kg
Y/98 = 13,6 / 136
Y, kg H₃PO₄= 9,8 Kg
R: 5,6 kg KOH; 9,8 kg H₃PO₄
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
Formula chimică a substanței dihidrogenofosfat de potasiu: K H₂PO₄.
Se obține prin reacția chimică dintre H₃PO₄ (acid fosforic) și KOH (hidroxid de potasiu), care se conduce prin calcul stoechiometric, numai la formarea acestei substanțe.
Ionul H₂PO₄⁻ este baza conjugată a acidului H₃PO₄ din prima treaptă de ionizare în soluție apoasă.
