800g solutie de hidroxid de sodiu cu concentratie de 20% reactioneaza cu o solutoe de acid sulfuric cu concentratia de 10%. Ce masă de solutie de acid sulfuric se consuma in reactie si ce masa de sare rezulta din reactie?
Help plz :o

Răspuns:

m sol NaOH= 800g

c NaOH=20%

Stim m d NaOH= c NaOH*m s NaOH/100

m d NaOH= 20*800/100=160 g

160 g        x g          y g

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2* 40g      98 g        142 g

x= 160*98/ 2*40=196 g H₂SO₄ = m d H₂SO₄

y= 160*142/2*40= 284 g Na₂SO₄ - sare

c H₂SO₄ = m d H₂SO₄*100/ m s H₂SO₄ => m s H₂SO₄= m d H₂SO₄*100/ c H₂SO₄

Deci, m s H₂SO₄= 196*100/10= 1960 g

Sper că te-am ajutat!

Răspuns:

Explicație:

- se afla  md  sol. de NaOH

md= c.ms :100

md= 20 .800 : 100=160g NaOH

-se afla masa de H2SO4

160g          xg             yg

2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2 H2O

2.40g         98g         142g

x= 160  . 98 : 80= 196 g H2SO4-------> md  sol . de H2SO4

-se afla ms  sol. de H2SO4ms =md.100 : c

ms= 196 . 100 : 10= 1960 g  sol. H2SO4

-se afla masa de sare rezultata =y

y= 160. 142 : 80=284 g Na2SO4

n= 284g : 142g/moli= 2moli Na2SO4

MNaOH= 23 + 16 +1=40----->40g/moli

MH2SO4= 2+32+4.16=98-----> 98g/moli

MNa2SO4=2.23 + 32 +4.16=142------> 142g/moli