Răspuns: Propunerea mea este cu transformări de concentrație procentuală, C% în Concentrație molară, CM.
Avem o soluție de H₂SO₄, formată din H₂SO₄ substanța dizolvată și H₂O apa de dizolvare, substanța în care se dizolvă acidul (sau solvent).
Concentrația acestei soluții în H₂SO₄ se poate exprima prin concentrație procentuală, sau prin concentrație molară.
C% H₂SO₄ = md.100/ms = 17%
d=ms, g/Vs (mL)= 1,12 g/mL
1mL=1cm³
C M H₂SO₄= md /M .Vs (mol/L)
unde:
md= masa dizolvată de H₂SO₄ din soluție, g
ms= masa de soluție de acid, g. Se calculează din densitate și volumul de soluție.
d= densitatea soluției.
Vs=volumul de soluție, la care ne raportăm, în mL, fiindcă densitatea este măsurată în g/mL
M=masa moleculară la H₂SO₄=98 g/mol
Calcul de CM
a)Introducem în relația matematică pentru CM, expresia lui md din C%, astfel:
C% H₂SO₄ = md.100/ms = 17%
md = ms.17/100
deci: CM = 17.ms.10⁻² g/ 98 g/mol. Vs.10⁻³L
Vs mL = Vs: 1000L=Vs.10⁻³ L
b) Exprimăm pe ms, din densitatea,d și volumul Vs(mL):
d=ms/Vs; ms= d.Vs= 1,12 g/mL.Vs, mL=1,12 .Vs, g
c) Introducem această expresie de ms în noua relație pentru CM de la pct a și rezolvăm:
CM = 17.1,12.Vs.10⁻²/98g/mol.10⁻³.Vs=0,194.10⁺³.10⁻²=1,94 M
O relație scurtă este:
CM = C%.d.10/M
Trebuie să fim atenți, la unitățile de măsură!
R: 1,94 M
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
