IV. O substanta B are compozitia procentuală elementală masică 31,83% K, 28,97% Cl, restul oxigen.
a) Determină formula chimică a substanței B.
b) O probă din substanta B are masa 544,44 g și conține 10% impurități, procente masice. Calculeaza masa
de potasiu, in grame, din probă. Impuritățile nu conţin potasiu.
c) Determina concentraţia procentuală masică a soluţiei obținute prin dizolvarea masei de substantă pură.
B, într-o cantitate de apă ce conține 12,044-102 molecule.
REPEDE . DAU COROANĂ!!!!!! MULTE PUNCTEEEE​

a)

restul pana la 100% = 39,20% O

impartim procentle la masele atomice fiecarui element

K = 31,83/39 = 0,816

Cl = 28,97/35,5 = 0,816

O = 39,20/16 = 2,45

rezultatele l impartim la cel mai mic multipli comun (adica 0,816)

=> K = 1  , Cl = 1  ,  O = 3

=> B = KClO3 = clorat de potasiu

b)

100% - 10%.impuritati = 90% puritate

=>

100% .......................... 544,44 g impur

90% ........................... m = 490 g KClO3 pur

miu.KClO3 = 39+35,5+3x16 = 122,5 g/mol

=> 122,5 g KClO3 ...................... 39 g K

    490 g ...................................... a = 156 g K

c)

1 mol apa ............. 18 g apa ............. 6,022x10la23 molecule

                             n g ...................... 12,044x10la25 molecule

                          = 3600 g

=> ms = 3600 + 490 = 4090 g

stim ca c% = mdx100/ms

= 490x100/4090 = 12% (aproximativ)