4,9g acid sulfuric reactioneaza cu hidroxidul de sodiu.
Se cere:
1. Scrierea ecuatiei reactiei
2. Numarul de moli de baza si volumul de solutie de baza de concentratie 2 M consumat in reactie.
3. Cnatitatea de sare rezultata.
Se da:
A s= 32, A na=23, Ah= 1, A o=16
Multumesc!

Răspuns:

1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2. 4.9 g H2SO4 => 0.05 moli acid => 0.1 moli NaOH(baza) => 0.05L solutie

3. 0.05 moli acid => 0.05 moli Na2SO4 (sare) => 7.1 g

Răspuns:

Explicație:

4,9g              xg                  yg

 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O

98g             2.40g        142g

x= 4,9 . 80 : 98=4 g NaOH

n= 4g : 40g/moli=0,1 moli NaOH

2.

cm= n : Vs

Vs= n .cm

Vs= 0,1moli. 2 moli /L=0,2 L NaOH

3.

-se afla masa de sare

y= 4,9 . 142 : 98=7,1 g Na2SO4

n= 7,1 g : 142g/moli=0,05 moli

MNaOH = 23 +16 +1=40----> 40g/moli

MNa2SO4= 2.23 + 32 +4.16=142-----> 142g/moli