Răspuns :
Răspuns:
Problema 1) Dacă presupunem, că NaOH este impurificat cu Na₂CO₃, verificăm prezența ionului CO₃²⁻ , în amestec, prin reacții de identificare ale lui:
-reacția cu HCl a amestecului; dacă apare efervescența, fiebere la rece, din cauza degajării CO₂ avem sigur Na₂CO₃:
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂CO₃ (CO₂ gaz + H₂O)
-reacția cu soluție de BaCl₂. Dacă apare un precipitat alb, care este BaCO₃ insolubil în apă, sigur avem Na₂CO₃. Precipitatul se dizolvă în acizi minerali și în CH₃COOH soluție:
Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃↓
2) Calcul de masă soluție de NaOH de concentrație procentuală 20%, care neutralizează total 4,4 g de HCl și H₂SO₄; cantitatea de Cl⁻ din soluția finală, după neutralizare, este precipitată de 68 g soluție AgNO₃, de concentrație procentuală 10%.
Avem schema de date și operații:
ms1 de NaOH, C1= 20% NaOH + 4,4 g amestec: HCl (X, g)) și H₂SO₄(Y,g)
↓ reacții chimice de neutralizare
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O
NaOH + HCl = H₂O + NaCl
↓
+ md2 AgNO₃ din 68g soluție2, C2%=10%
---------------------------------------------------------------------------------------------------------suma de mase: NaOH /reacție H₂SO₄ + NaOH/ reacție HCl= masa de NaOH
consumat total de acizi și este adusă de cantitatea de soluție de NaOH,
ms 1 (NECUNOSCUTA) cu 20% concentrație procentual C1=20%
Nu știm și vom calcula, pe rând:
-masa de HCl din amestec=X. Se află din reacția cu AgNO₃
-masa de H₂SO₄ din amestec=Y; diferența: 4,4 -mX HCl
-masa totală de NaOH =md
-masa soluției, ms1 de NaOH=?
Calcule:
1) masa de HCl, dacă NaCl produs consumă o cantitate, md2 de AgNO₃ din soluția2, C2%=X=? Se face calcul stoechiometric, astfel:
1.1 n moli Cl precipitați=?
md2 AgNO₃= C2%.ms2/100=10g.68%/100%=6,8 g
n2 moli AgNO3 = 6,8 g / M AgNO₃ g/mol= 6,8 g/170 g/mol=0,04 moli
dacă
1mol AgNO₃→ 1 mol ion Ag⁺→ consumă 1 mol de ioni Cl⁻→din1mol NaCl
atunci 0,04 moli AgNO₃→ 0,04 moli Cl(-) → 0,04 moli NaCl
AgNO₃ + NaCl = AgCl precipitat + NaNO₃
Rezultă: n moli Cl⁻/ 0,04 moli AgNO₃= 0,04 moli
1.2 n moli HCl și masa de HCl=X, g, astfel:
1mol HCl→1mol ioni Cl(-)
n moli HCl→0,04 moli Cl(-); n moli HCl= n moli Cl(-) =0,04 moli
m HCl=X = n moli. M HCl = 0,04 moli.36,5 g/mol=1,46 g HCl
2) m H₂SO₄ = Y= 4,4 g amestec- 1,46 g HCl=2,94 g H₂SO₄
3) masa de NaOH totală=md1 =?
md1= m1/H₂SO₄ + m2 HCl
Se face calcul stoechiometric astfel:
m1 NaOH....2,94g
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O
M:2.40g/mol.....98g/mol
m1 NaOH= 2,94 g.2.40 g/mol/98 g/mo=2,4 g NaOH
m2 ................1,46gHCl
NaOH + HCl = H₂O + NaCl
M: 40g/mol NaOH....36,5 g/mol HCl
m2 NaOH = 1,46 g.40/36,5=1,6 g NaOH
mtotal NaOH = md1= 2,4+1,6=4 g NaOH
3) ms1 cu C1=20%, md1=4 g NaOH
20% = 4 g.100%/ms1
ms1= 400 g/20=20 g soluție NaOH
R: 20 g soluție NaOH, 20%
Problema 3:
2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ precipitat + H₂O
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!