6,2 kg carbomat de cupru se supun descompunerii termice . Produsul gazos se barboteaza într-o solutie de apă de var de concentrație 10% ,iar celălalt produs al descompunerii se trateaza cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 20% si densitate 1,14 g/cm³.
Calculati:
a)numărul total de moli de oxizi formați;
b)masa soluției de apă de var folosită ;
c)volumul soluției de acid clorhidric necesar;
d)masa de precipitat formată ​
VA ROG ,DAU COROANA!❤☺️

Răspuns:

Explicație:

a- se afla nr. total de moli de oxizi formati

6,2kg       xkg       ykg

CuCO3= CuO + CO2

124kg       80kg    44kg

x=6,2 . 80 : 124=4kg CuO

n= m : M

n= 4kg : 80kg/kmoli=0,05 kmoli=50moli CuO

y=6,2. 44 : 124=2,2 kg CO2

n=2,2kg : 44kg/kmoli=0,05 kmoli =50moli CO2

nr. total moli de oxizi------> 50+50=100 moli

-b

50moli   ymoli

CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O

1mol      1mol

y=50moli Ca(OH)2

m= n . M

m=50moli. 74g/moli=3700 g Ca(OH)2------> md

ms=md.100:c

ms=3700.100 : 10=37000 g sol. Ca(OH)2= 37 kg

c.

50moli    zmoli     wmoli

CuO   +  2HCl = CuCl2 +H2O

1mol       2moli     1mol

z=50.2=100moli HCl

m=100moli .36,5g/moli=3650g HCl

msHCl= md.100 :c

ms=3650.100 : 20=18250 g sol. HCl

ro= m s : Vs

Vs=ms : ro

Vs= 18250 g : 1,14g/cm³=16008,771 cm³= 16,008771 L sol. HCl

-d.

w= 50moli CuCl2

m=50moli . 135 g/moli=6750 g CuCl2

verifica calculele !