Răspuns: Propunerea mea, este:
Calcularea cantității de dinamită cu 70% C₃H₅(ONO₂)₃ pur, obținut dintr-o cantitate pură de glicerină C₃H₅(OH)₃ și HNO₃ concentrat ( în prezență de H₂SO₄), se bazează pe un calcul stoechiometric aplicat ecuației chimice de nitrare.
În acest calcul intră numai cantitățile de substanțe pure, nu intră soluții.
Deci vom calcula, pe rând:
1) masa de C₃H₅(OH)₃ pur din 5,75 tone glicerină cu puritate, p = 80%
p= m pur.100/m impur; m pur= p. m impur/100
unde:
m pur= masa de C₃H₅(OH)₃ pură, kg
m impur = 5,75 t=5,75.1000=5750 kg
Rezultă că:
m pur C₃H₅(OH)₃ = 80% . 5750 kg/100%=4600 kg
2) calculăm M la C₃H₅(OH)₃ și la C₃H₅(ONO₃)₃
M C₃H₅(OH)₃ = 3.A C + 5 . A H + 3.A O + 3. A H=3.12+5.1+3.16+3.1=92 kg/kmol
M C₃H₅(ONO₂)₃ = 3.A C + 5.A H + 9.A O +3. A N=227 kg /kmol
3) calculăm masa de C₃H₅(ONO₃)₃ pur, kg=X, obținută din 4600 kg glicerină pură, cu ajutorul calcului stoechiometric.
mase, kg: 4600............................................... X
C ₃H₅(OH)₃ +3HO-NO₂= C₃H₅(ONO₃)₃ + 3 H₂O
M kg/kmol 92.....................................227 kg/kmol
n kmol 1kmol.................................1kmol
X, kg de C₃H₅(ONO₃)₃= 4600 kg.227 kg/kmol/92 kg/kmol=11350 kg
4) calculăm masa de dinamită, Y, cu puritatea de 70 % în C₃H₅(ONO₃)₃ și care conține 11350 kg C₃H₅(ONO₃)₃ obținute prin reacția chimică de mai sus:
Calcul puritate, p:
p = m pur.100/ m impur; 70% = 11350 kg.100%/ m impur
m impur= 11350 kg.100/70=16214, 2857, aprox= 16214 kg
R. 16214 kg.
Explicație:
