Răspuns: Propunerea mea de rezolvare, pentru aflarea volumului de CO₂ (c.n.) și a maselor de CH₃COOH, respectiv CH₃COONa care există în reacția celor 200 g de NaHCO₃ pur cu CH₃COOH, se bazează pe un calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică:
NaHCO₃ + CH₃COOH = CH₃COO Na + H₂O + CO₂ (gaz)
Vom afla cantitățile pure de reactanți și produși de reacție, apoi vom calcula masa de soluție de CH₃COOH, de C%=9% și masa de acetat de sodiu cu puritate de 80%.
Date:
-m NaHCO₃ pur=200 g
-m CH₃COOH = X, g
-V CO₂ (c.n. de temperatură și presiune)=Y, L
-m CH₃COONa= Z, g.
m=masa. g
M NaHCO₃= A Na+A H +3.A O=72 g/mol
M CH₃COOH = 2.A C + 2.A o + 4.AH=60 g/mol
M CH₃COONa= 2.AC +2.AO +3.AH + A Na=82 g/mol
M= mase moleculare , g/mol
Vm= volum molar, 22,4 L/1 mol, 22,4 L/mol
C%=concentrația procentuală de soluție în CH₃COOH=3%
p=puritate acetat de sodiu în CH₃COONa=80%
Calcule:
a) V CO₂, c.n=? L. Se face calcul stoechiometric astfel:
m, V 200 g...........X..........................Y..........................Z
NaHCO₃ + CH₃COOH = CO₂gaz+ H₂O + CH₃COONa
M, Vm : 84g/mol.....60g/mol.........22,4 L/mol.............82g/mol
Y, L, CO₂=200g.22,4L/mol/84g/mol=53,33L
b) masa soluție de CH₃COOH, C%=9%=ms =?, g
C% = md.100/ms
ms=md.100/C%
md= masa dizolvată de CH₃COOH din soluție și care este egală cu X, g de CH₃COOH consumat de 200 g de NaHCO₃ pur.
Rezultă X din calcul stoechiometric, astfel:
X = 200 g .60 g/mol/84 g/mol= 142,86 g CH₃COOH pur= md
⇒ms= 142,86 g.100%/9%=1587,33 g
c) masa de acetat de sodiu impură care ar rezulta din reacție, unde se formează Z, g de CH₃COONa pur și puritatea, p= 80%=?
p= m CH₃COONa pur.100/ m acetat de sodiu impur=80%
m acetat impur = m CH₃COONa pur.100/80
Calculăm stoechiometric Z:
Z = 200 g.82 g/mol/84 g/mol=195,24 g CH₃COONa pur
Rezultă:
m acetat impur= 195,24 g.100%/80%=244,05 g
R: a) 53,33L; b)1587,33g; c) 244,05 g
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
