2) Calculează:
a) cantitatea (KOH) obținut la interacțiunea a 20g de K2O + H2O

b) masa(Fe(OH)2) obținut la interacțiunea a 3,2mol de FeCl2 cu NaOH.
​

Răspuns:

Explicație:

a) K₂O+H₂O→2KOH(hidroxid de potasiu sau potasa caustica)

M K₂O=2×39+16=78+16=94g/mol

M KOH=39+16+1=56g/mol

Conform ecuatie chimice:

1mol K₂O..................2 moli KOH, adica exprimata in grame avem

94 g K₂O..............................2×56g KOH, conform datelor din problema

20g......................................x

94/20=2×56/x⇒x=20×2×56/94=23,82 gKOH, care exprimate in moli conform relatiei n=m/M vor fi

n=23,82/56=0,42 moli

b) FeCl₂ + 2NaOH→Fe(OH)₂ ↓+ 2NaCl

Conform ecuatiei avem:

1 mol FeCl₂............................1 mol Fe(OH)₂

Dar din date avem:

3,2 moli  FeCl₂.......................x moli Fe(OH)₂

1/3,2=1/x⇒x=3,2 moli Fe(OH)₂

calculam M Fe(OH)₂=56+(16+1)×2=56+17×2=56+34=90 g/mol

Cum 1 mol...............90g Fe(OH)₂

        3,2 moli..........y

y=3,2×90=288g Fe(OH)₂