La tratarea alamei cu masa de 16,25 g cu acid clorhidric s-a eliminat un gaz cu volumul de 2,24 l (c.n). Calculează părțile de masa ale cuprului și zincului în aliaj.

Răspuns:

Explicație:

masa aliaj= 16,25g

VH2=2,24L

%Cu

%Zn

-se afla nr. de moli din 2,24L H2

n= 2,24L : 22,4L/moli=0,1 moli H2

-se afla masa de H

m=n . M

m= 0,1 moli . 2g/moli=0,2 g hidrogen

        xg                               0,2g

Cu  + Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Cu

         65g                             2g  

x= 65. 0,2 : 2=6,5g Zn

-se afla masa de Cu din aliaj

16,25 - 6,5= 9,75g Cu

-se afla %Zn si %Cu se afla in aliaj

16,25 g aliaj--------6,5g Zn-------  9,75 gCu

100galiaj--------------------x--------------------y  

x= 100 .6,5 : 16,25=40%Zn

y= 100 . 9,75 : 16,25=60% Cu