Calculați masa apei și masa oxidului de carbon(IV) obținute la arderea 16g de metan.
Dau coroana si 35 puncte.

 16 g                a g          b g

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

16                     44         2x18

=> a = 16x44/16 = 44 g CO2

=> b = 16x2x18/16 = 36 g H2O

Răspuns:

Explicație:

Scriem ecuatia de ardere a metanului( CH₄):

CH₄ + 2O₂ → CO₂↑ + 2H₂O

Calculam masele molare pentru substantele:

CO₂, M=12+2×16=44 g/mol

H₂O, M=2×1+16=18 g/mol

CH₄, M=12+4×1=16 g/mol

Conform ecuatiei reactiei chimice avem:

1 mol CH₄...............2 moli O₂.........1 mol CO₂............... 2moli H₂O sau

16 g CH₄..................................................44 g .....................2×18 g

dar cunoastem cantitatea de metan  a carei valoare numerica este aceeasi cu masa molara(de obicei se creeaza confuzii)

16 g CH₄........................................................a.............................................b

a=44g CO₂                                                        b=36 g H₂O