Cum se prepară 500 mL soluție 10-1N H2SO4 (Mr = 98,00) dintr-o soluție 50,50 % (g/g)
cu densitatea de 1,400 g/mL?

Vs. = 500 mL = 0,5 L

Cn = 0,1 N

c% = 50,5%, ro.sol = 1,4 g/mL

c% = mdx100/ms

ro = ms/Vs = ms/1000 mL

=> ms = 1000ro

Cn = md/EgxVs (1 L)

Eg.H2SO4 = miu/nr protoni H+

= 98/2 = 49 g

din Cn => md = CnxEgxVs

= 0,1x49x0,5 = 2,45 g

din c% => ms = mdx100/c%

= 2,45x100/50,5 = 4,85 g sol H2SO4

din ro => Vs = ms/ro

= 4,85/1,4 = 3,47 mL sol. H2SO4

Pentru a prepara solutia ceruta intr-un balon cotat de volum 500 mL se vor introduce 3,47 mL sol. H2SO4 de c=50,5%.

Se aduce la semn prin adaugare de apa si se agita balonul.

Răspuns:

Explicație:

Buna seara!

In primul rand trebuie sa cunoastem relatiile de calcul pentru concentratia normala si pentru concentratia procentuala masica. Mai jos ai formulele!

Notam cN-concentratia normala, iar cu c-concentratia procentuala masica

cN=md/Eg×Vs,        unde md-masa de substanta dizolvata,

Eg-echivalentul gram, Vs-volumul solutiei

Cum in problema avem un acid - Eg(acid)= M/nr. H=98/2=49

                  (pentru acidul sulfuric-H₂SO₄), M-masa molara.  

Inlocuim in concentratia normala:  

10⁻¹=md/49×0,5⇒md=10⁻¹ ×49×0,5⇒md=2,45 g          unde 500ml=0,5 L

c/100=md/ms⇒ms= 100×md/c= 2,45×100/50,5=4,85 g solutie

ρ=ms/V⇒V=ms/ρ=4,85/1,4=3,46 ml

Avand la dispozitie un flacon cotat de 500 ml se va adauga peste cei 3,46 ml apa distilata pana la semn.

Succes!