RO Learnings
a fost răspuns

Calculează masa carbonatului de sodiu,care se obține la trecerea oxidului de carbon(IV) cu masa 0,88g prin soluție cu masa 10 g cu partea de masa 20% a NaOH

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7RO

avand in vedere ca avem date despre ambii reactanti CO2 respectiv NaOH este posibil ca unul dintre ei sa fie in exces , iar calulele se vor face fata de cel aflat in cantitate mai mica... celalalt fiind in exces...

ms = 10g , c% = 20%

din c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 10x20/100 = 2 g NaOH

0,88 g      2 g              

CO2  +  2NaOH ---> Na2CO3 + H2O

44          2x40

CO2 = 0,88/44 = 0,02

NaOH = 2/2x40 = 0,025

=> ca NaOH este introdus in exces astfel ca calculele le vom face fata de CO2

=>

0,88 g                             m g              

CO2  +  2NaOH ---> Na2CO3 + H2O

44                               106

=> m = 0,88x106/44 = 2,12 g Na2CO3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!


RO Learnings: Alte intrebari