Răspuns: Propunerea mea este:
În Chimia Organică, se precizează, că alcoolii de tip R-OH prin oxidare blândă cu K₂Cr₂O₇. mediu de H₂SO₄ dau aldehide și izoalcoolii (R-HCOH-R*) dau cetone. Alcoolii terțiari sunt mai rezistenți,la oxidarea cu acest agent oxidant. Oxidarea energică cu KMnO₄, mediu de H₂SO₄ a alcoolilor primari duce la acizi.
Rezolvarea se bazează pe scrierea ecuației redox egalată cu ajutorul N.O., dintre K₂CrO₇ (H⁺)cu CH₃-HC (OH)-CH₃ (alcool izopropilic sau 2 propanol), de unde deducem raportul molar cerut:
Deci:
a) scriem N.O. pentru fiecare substanță din reacție.
K⁺¹₂ Cr⁺⁶₂O⁻²₇ + H⁺₂ S⁺⁶O⁻²₄ + C⁻³H⁺¹₃-H⁺¹C⁰ (O⁻²H⁺¹) - C⁺³H⁺¹₃ →
C⁻³H⁺¹₃-C⁺²O⁻²- C⁻³H⁺¹₃ + Cr⁺³₂ (S⁺⁶O⁻²₄)₃ +K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ + H⁺¹₂O⁻²
b) subliniem substanțele, la care se modifică N.O.
c) scriem semireacțiile de reducere și oxidare pentru Cr⁺⁶ și C⁰:
Cr⁺⁶ + 3 e⁻ = Cr⁺³ reducere /.2
ag. oxidant
C⁰ (de care este legată grupa OH) - 2 e⁻ = C⁺² (dinC=O) oxidare /.3
ag. reducător
d)Egalăm numărul de e cedați și acceptați, care este 6, prin înmulțirea cu 3 și cu 2:
Deci:
2Cr⁺⁶ + 3 C⁰( -H-C-OH) + 6e⁻-6e⁻ = 2 Cr⁺³ + 3 C⁺² (-C=O)
I
_________________________________________________________
e)Trecem la egalarea numărului de C din reacția cu dicromatul de K, și a numărului de H,S,O, K...
3 H₃C-HC(OH)-CH₃ +2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ =
3moli............................2 moli
= 3 H₃C-CO-CH₃+ 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8 H₂O
3O+14O+32O= 3O+8O+24O+8O
R: raport molar K₂Cr₂O₇: alcool izopropilic= 2moli: 3 moli; 2:3
Explicație:
