Răspuns:
Cantitatea de Al se află din două, calcule stoechiometrice la reacțiile chimice dintre:
-1mol Na cu H₂O, din care rezultă o cantitate de H₂, care este egală cu masa de H₂ din reacția Al cu HCl
-Al cu HCl
Date problemă:
-masa de Na= 1mol
-masa de H₂ din reacția Na=?= o notăm cu X, g, sau X moli(dacă lucrăm cu moli)
-masa de Al = ? o notăm cu Y,g
-masa atomică, A, la Al=27 g/mol
Etape de calcul
1) calculăm X, moli de H₂ din reacția 1mol Na cu H₂O, prin calcul stoechiometric, astfel:
mase, n moli intrați: 1molNa................................X moli H₂
ecuația chimică. 2Na + 2H₂O → 2 NaOH + H₂↑ (gaz)
stoechiometria:
2mol atom Na.........................1mol H₂
Rezultă că:
X moli H₂ = 1mol Na. 1 mol H₂ / 2mol atom Na=0,5 moli H₂ (1 g de H₂)
⇒ n moli de H₂ din reacția Al cu HCl= X=0,5 moli
2) Calculăm , Y moli de Al din reacția Al cu HCl, dacă se produc 0,5 moli H₂:
n moli: Y moli Al.......................0,5 moli H₂
ecuația chimică: 2 Al + 6 HCl → 2AlCl₃+ 3 H₂↑
stoechiometria: 2mol atom Al.......................3mol H₂
Rezultă că:
Y = 0,5 mol H₂.2mol Al/ 3 mol H₂=0,33 (33) moli H₂ aprox 0,33 moli Al
3)Calculăm masa de Al, ce corespunde la 0,33 moli Al, din relația pentru n moli (niu):
n moli Al = masa Al/ Masa moleculară (A ) Al
m Al = 0,33 mol atom . 27 g/mol atom=8,91 g
R: 8,91 g Al
Explicație:
