Răspuns :
Răspuns:conform raportului molar1/2 se calculeaza masele celor 2 baze M NaOH=40g/mol MKOH=56g/mol m amestec =40+2.56=152g in 152g..........40g NaOH.............2.56 gKOh 15,2g................x..........................y x=4g Nr.mol=m/N=4/40=0,1moli NaOH y=11,2g Nr moli=11,2/56=0,2moli KOh se scrie ecuatia reactiei cu ambele baze si acid sulfuric 2NaOH+4KOH+3H2SO4=Na2SO4+2K2SO4+6H2O ms finala=md Na2SO4+md K2SO4+mH2Oreactie+mH2O din solutia de acid M Na2SO4 =142g/mol MK2SO4=174g/mol MH2O=18g/mol se calculeaza conform reactiei [2.40+4.56]baze.............142 gNa2SO4.......2.174 gK2SO4 .....6.18gH2O 15,2g baze .... x y................................z
x=7,i y=17,4 z=5.4 se mai calculeaza mdH2SO4 consmat
Explicație:[2.40+4.56]baze...............3.98gH2SO4 MH2SO4=98g/mol 15,2g baze........................................t t=14,7g C%=md .100/ms ms H2sO4=15g dar ms=md+mH2o mH2O=15-14,7=0,3g msfinal=7,1+17,4+5,4+0,3=30,2g
Răspuns: Varianta propusă, de rezolvare:
Masa soluției finale, în urma reacțiilor chimice de neutralizare dintre: NaOh, KOH cu H₂SO₄ este egală cu suma, cantităților de produși de reacție și cantitatea de apă adusă de soluția de H₂SO₄:
ms final= mH₂O din soluția de H₂SO₄ de 98% +m Na₂SO₄ + mK₂SO₄ + m apă din reacția NaOh + m apă din reacția KOH (g)
Date:
-masa amestec de KOH și NaOH = 15,2 g= m amestec
-notăm cu: a=masa de NaOH (g) și cu b=masa de KOH (g)
⇒m amestec = a+b = 15,2 g
-raport molar dintre numărul de moli NaOH și respectiv KOH=1:2
-notăm cu:
X= n moli NaOH, M NaOH = 40 g/mol
Y= n moli KOH, M KOH =56 g/mol
Deci: X moli NaOH/ Y moli KOH = 1/2
-n moli = masa(m) g/ Masa moleculară (M) g/mol
-notăm cu:
n1=masa de H₂SO₄ în reacția cu a, g de NaOH = masa dizolvată 1/soluția de acid
n2=masa de H₂SO₄, în reacția cu b, g , de NaOH=masa dizolvată 2/ soluția de acid
Rezultă că: masa dizolvată, md H₂SO₄/ soluția de 98% H₂SO₄ este suma:
md H₂SO₄ = n1+n2
-concentrația procentuală soluție H₂SO₄= 98%
-masa soluție H₂SO₄=ms=?
-masa de apă din soluția de H₂SO₄= m apă=?
-masa de Na₂SO₄ = ? g, notăm cu m1
-masa de K₂SO₄=? g, notăm cu m2
-masa de apă din reacția NaOH= ? g, notăm l1
-masa de apă din reacția KOH=? g, notăm l2
-masele moleculare calculate, M la:
H₂SO₄=98g/mol; Na₂SO₄=142g/mol; K₂SO₄=174 g/mol; H₂O=18 g/mol
-masa soluție finală=? , msf(g)
Calcule:
1) Calculăm a și b, de NaOH și KOH din 15,2 g amestec, cu ajutorul raportului molar și egalitatea: a+b=15,2
X moli NaOH / Y moli KOH = 1/2 ( adică 1mol NaOH la 2 moli KOH)
X moli= m NaOH/ M NaOH = a/40
Y moli KOH = m KOH / M KOH = b/56
Rezultă că:
(a/40) / (b/56) = 1/2 și din proporție rezultă:
2(a/40) = 1( b/56); 2a.56= b.40 / : 40
2,8 a = b
Înlocuim pe b cu 2,8a în relația a+b și calculăm a:
a+b=15,2 ; a+2,8 a= 15,2; 3,8 a=15,2
a= 15,2/3,8=4 g NaOH ; b = 15,2-4=11,2 g KOH
2) Calculăm n1,m1,l1 din reacția NaOH cu H₂SO₄, prin calcul stoechiometric:
mase: 4 g NaOH.................n1........................m1.....................l1
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
stoechiometria:
M: 2.40 g/mol....98g/mol........142 g/mol.....2.18 g/mol
n1=4g.98/2.40=4,9 g H₂SO₄ consumat
m1= 4g.142 /2.40=7,1 g Na₂SO₄ format
l1= 4 g.2.18/2.40=1,8 g H₂O format
3) Calculăm n2,m2,l2 din reacția KOH cu H₂SO₄, prin calcul stoechiometric la ecuația chimică:
m: 11,2 g KOH............n2....................m2.................................l2
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 H₂O
stoechiometria:
M . 2.56 g/mol.....98g/mol.....174 g/mol.........2.18 g/mol
n2=11,2 g.98/2.56=9,8 g H₂SO₄ consumat
m2= 11,2 g. 174/2.56=17,4 g K₂SO₄ format
l2 = 11,2 g.2.18/2.56=3,6 g H₂O format
4)Calculăm ms și m apă din soluția de H₂SO₄, C%m=98%
C%m = md.100/ms;
unde:
md = masa dizolvată din soluția de 98% H₂SO₄= suma n1 și n2:
md= n1+n2=4,9 g+9,8 g=14,7 g H₂SO₄ total consumat de KOH și NaOH
ms= masa soluției
C%m =98%
Rezultă că:
ms= md.C%m/100= 14,7.100/98=15 g
ms = md+mapă; m apă = ms-md
Deci: m apă =15 g soluție-14,7 g H₂SO₄ = 0,3 g apă
5) Acum vom calcula masa soluției finale, msf, cu suma cantităților de componenți ( de mai sus).
msf= 0,3 gH₂O/soluție + 7,1 g Na₂SO₄ + 17,4 g K₂SO₄ + 1,8 g H₂O reacție + 3,6 g H₂O reacție=30,2 g
R.30,2 g soluție finală
Exemplu de calcul:
M KOH = A K + A O + A S
M K₂SO₄ = 2 A K + A S + 4AO
Masele atomice la H,Na,K, S,O se iau din tabelul sistemului periodic
Explicație:
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!