Răspuns: Aflarea necunoscutelor de la cerințe are la bază calcul stoechiometric aplicat la ecuația reacției chimice:
2KOH + CO₂ gaz= K₂CO₃ + H₂O
Știm:
-KOH este adus de soluție cu datele:
masa soluție KOH=ms de KOH = 200 g
concentrația procentuală soluție în KOH=50,4% = C% m
-mase atomice extrase din tabelul sistemului periodic, A, g/mol atom:
H=1, C=12, O=16, K=39
Nu știm:
-masa de KOH din soluție= masa dizolvată = md KOH=?g
Această masă dizolvată de KOH, se va lua în calcul stoechiometric.
-număr moli de KOH dizolvați = n moli KOH=?
-volumul de CO₂ (L) absorbit = X=? Considerăm că volumul este măsurat în condiții normale de temperatură și presiune (c.n.) deci vom utiliza în calcul volumul molar, Vm.
V m = 22,4 L / 1 mol CO₂ (c.n.)
-masa de K₂CO₃ obținută = Y, g
Calcule:
1) md de KOH=?, Se calculează din C%m și ms:
C% = md.100/ms; md= C%.ms/100
md KOH = 50,4 %.200g / 100%=100,8 g KOH
2) n moli de KOH=? Se aplică relația matematică:
n moli = masa, m, g/ Masa moleculară, M, g/mol
n moli KOH = m KOH (md) / M KOH
M KOH = A K + A O + A H= 39 +16+1=56 g/mol
n moli KOH = 100,8 g / 56 g/mol=1,8 moli KOH dizolvați.
3) Volumul de CO₂= X=?, consumat de 1,8 moli KOH. Calcul stoechiometric astfel.
n moli: 1,8 moli KOH.......X. L CO₂
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
stoechiometric:
2moli KOH.....1mol CO₂= corespunde la Vm=22,4 L CO₂(c.n.)
X , L CO₂ = 1,8 moli KOH .22,4 L CO₂/2 mol KOH=20,16 L
4) Y g de K₂CO₃=?
Calcul stoechiometric cu 100,8 g de KOH (sau se pot utiliza 1,8 moli de KOH).
M K₂CO₃ = 2 A K + A C + 3 A O= 2.39 +12+3.16=138 g/mol
masa: 100,8 g KOH.................................Y g K₂CO₃
2 KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
stoechiometric
2moli ........................................1mol
2.56 g/molKOH.................. 138 g/mol sare
Y = 138 g/mol.100,8 g / 2.56 g/mol=124,2 g
R a) 100,8 g; b)1,8 moli; c)20,16L; d) 124,2 g sare
Explicație:
