Ajutati-ma va rog cu intrebarile astea:
Alegeți răspunsul corect pentru următoarea afirmație: acidul acetic, CH3COOH are caracter acid
deoarece:
a. așa este denumit;
b. are 2 atomi de oxigen;
c. cedează un proton;
d. se albăstrește în prezența fenolftaleinei.
2. Scrieți etapele de disociere pentru acidul sulfuric, H2SO4 și denumiți speciile participante.
3. Se consideră reacția de neutralizare dintre HCl și Ca(OH)2. Calculați volumul de acid clorhidric
1,5 molar necesar pentru a reacționa cu 150 g soluție de hidroxid d ecalciu de concentrație procentuală
masică 25%. Se dau masele atomice: H-1; Cl-35,5; Ca-40; O-16.
4. Se consideră reacția dintre 30 g cupru de puritate 90% și acid azotic. Calculați volumul de oxid de azot rezultat în condiții normale.

1. Acidul acetic (CH₃-COOH) are caracter acid deoarece:

c. cedează un proton (H⁺)

2. Etapele de disociere pentru H₂SO₄ (acid sulfuric):

       H₂SO₄  ⇄   HSO₄⁻     +     H⁺

              (ion hidrogensulfat)

       HSO₄⁻  ⇄  SO₄²⁻    +    H⁺

                    (ion sulfat)   (proton)

3. Reacția de neutralizare:   Ca(OH)₂  +  2HCl   =   CaCl₂  +  2H₂O

Se cunosc:

   Cm (HCl) = 1.5 M

   ms (Ca(OH)₂) = 150g

   Cp (Ca(OH)₂) = 25%

Se cere:

   V (HCl) = ?

REZOLVARE:

· din relația concentrației procentuale, se determină masa de Ca(OH)₂ dizolvat în soluție (md):

[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{m_s\ \cdot\ C}{100}=\frac{150 g\ \cdot\ 25}{100}=37.5g[/tex]

· se determină nr. de moli de Ca(OH)₂ reacționați, cunoscând masa molară a Ca(OH)₂ (M = 74 g/mol):

[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{37.5\ {\not}g}{74\ {\not}g/mol}=0.507\ mol[/tex]

· pentru a determina volumul de HCl necesar neutralizării, trebuie aflat nr. de moli de HCl care reacționează - aceștia se află de pe ecuația reacției:

0.507 mol           x

Ca(OH)₂    +    2HCl     =     CaCl₂    +    2H₂O

  1 mol             2 mol

                                     ⇒ x = (0.507×2)/1 = 1.014 mol

· din relația concentrației molare (= nr. de moli dizolvați în 1000mL soluție) se determină volumul de HCl:

[tex]C_M=\frac{n}{V_s}\implies V_s=\frac{n}{C_M}=\frac{1.014\ {\not}mol}{1.5\ {\not}mol/L}=0.676\ L = 676\ mL\ HCl[/tex]

4. Reacția dintre Cu și acidul azotic (HNO₃):

     Cu  +  HNO₃   =   Cu(NO₃)₂  +  NO₂  +  H₂O

Se cunosc:

m (Cu) = 30g (P = 90%)

Se cere:  V(NO₂) = ?

REZOLVARE:

· se determină masa de Cu pur care reacționează cu acidul:

[tex]P=\frac{m_p}{m_{imp}}\cdot100\implies m_p=\frac{P\ \cdot\ m_{imp}}{100}=\frac{90\ \cdot\ 30g}{100}=27g[/tex]

· se determină nr. de moli de Cu, cunoscând masa molară a Cu (M = Ar = 64 g/mol)

[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{30\ {\not}g}{64\ {\not}g/mol}=0.47\ mol[/tex]

· nr. de moli de NO₂ rezultat se determină de pe ecuația reacției chimice:

0.47 mol                                                        y

   Cu      +     4HNO₃   =   Cu(NO₃)₂    +    2NO₂    +    2H₂O

 1 mol                                                        2 mol      

              ⇒ y = (0.47×2)/1 = 0.94 mol

· volumul de NO₂ rezultat se determină cunoscând volumul molar (Vm = 22.4 L/mol):

[tex]n=\frac{V}{V_M}=\implies V=n\ \cdot\ V_M=0.94\ {\not}mol\ \cdot\ 22.4\ L/{\not}mol=21.06\ L\ NO_2[/tex]

Mult succes!