Prin combustia a 0,2 moli de substanță organică s-a obținut 12,6 g H2O, 2,46 L N2 măsurați la 27C și 1 atm și o cantitate de CO2 care a fost reținută în 480 g NaOH de concentrație 10%. Formula moleculară a substanței organice analizate ?
Și o explicație mai detaliată dacă se poate, vă rog.

din apa --> H si din CO2 --> C

18 g H2O ............... 2 g H

12,6 g H2O ............. m = 1,4 g H

N2 se determina ca atare

PV = nRT, t=27oC => T = 273+27= 300 K, P =1 atm, V = 2,46 L

=> n = PV/RT

= 1x2,46/0,082x300 = 0,1 mol N2

=> m.N2 = 0,1x28 = 2,8 g N

ms.NaOH = 480 g, c% = 10%

stim ca c% = msx100/ms

=> md = msxc%/100

= 480x10/100 = 48 g NaOH

48 g          n g

2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O

2x40       44

=> n = 48x44/2x40 = 26,4 CO2

1 mol CO2 .... 44 g CO2 ...... 12 g C

                    26,4 g CO2 ..... a = 7,2 g C

avem 7,2 g C + 1,4 g H + 2,8 g N = 11,4 g subsatnta organica

stim ca niu = masa/miu

=> miu.subst.organica = masa/niu = 11,4/0,2 = 57 g/mol

notam compusul CaHbNc, miu = 57 g/mol

=> 11,4 g compus ..... 7,2g C .... 1,4g H .... 2,8g N

   57g   ......................12a g C ......  b g H ....... 14c g N

                       => a = 3            => b = 7      => c = 1

=> compusul = C3H7N