RO Learnings
ZELDEAROBERTRO
a fost răspuns

Calculaţi volumul soluţiei de acid acetic, de concentraţie 4M, care reacţionează cu 25g de carbonat de calciu (CaCO3) de puritate 80%.

Răspuns :

VLAD157799RO
Salut!
x 20
2CH3-COOH+CaCO3–
120 100
>(CH3COO)2Ca+CO2+H2O

VC2H4O2=?

Cm=n/Vs
Trebuie sa aflam nr de moli

p=mp/mi•100
80=mp/25•100
mp=20 grame
x=120•20/100=24 grame de acid acetic
n=m/M
n=24/60=0,4 moli C2H4O2
Din formula de mai sus Cm=n/Vs
4=0,4/Vs
Vs=0,4/4=0,1 litri de C2H4O2( acid acetic)

ROBERTELADRIANPB6ZY7RO

100% CaCO3 ........................ 25 g impur

80% ...................................... m = 22 g CaCO3 pur

22 g            n moli

CaCO3 + 2CH3COOH --> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

 100               2

=> n = 22x2/100 = 0,44 moli ac. acetic

stim ca Cm = niu/Vs

=> Vs = niu/Cm = 0,44/4 = 0,11 L sol. ac. acetic

Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!


RO Learnings: Alte intrebari