Răspuns:
Este un exemplu de diluție soluție concentrată, prin amestecare cu apă!
Se aplică relațiile matematice de la concentrația procentuală a unei soluții!
Date:
-masa soluției 1 de KOH =ms1=250 g
-concentrația procentuală (partea de masă)=C1%m = 20% în KOH
-masa dizolvată KOH în soluția 1 = md1=? trebuie s-o calculăm
-masa apă folosită la amestecare= m apă = 200g
-masa soluției rezultate din amestecare soluție 1 cu apă=ms2 de KOH=? g
-masa dizolvată de KOH în soluția 2 =md2=?.Atenție este egală cu md1, fiindcă apa nu conține KOH.
-concentrația procentuală a soluției 2=C2%m=?
Relația matematică pentru C2% m
C2%m = md2.100/ ms2 = md1.100/ms2
md2=?
ms2=?
Etape de calcul:
1) md1 de KOH din C1%m și ms1 este:
C1%m = md1.100/ms1; md1= C1%m . ms1/100
Introducem valorile ms1 și C1%m și rezolvăm:
md1= 20.250/100=50 g KOH
2) ms2 =?
ms2 = ms1+m apă = 250 +200=450 g/ este suma cantităților introduse în același vas.
3) C2% m = ? Introducem valorile md1 și ms2 în relația matematică și rezolvăm:
C2%m = 50 g.100% / 450 g=11,11(11) %
C2%m scade, fiindcă a crescut masa de soluție.
R: 11,11 %
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
