Rezolvaţi problema: Calculați volumul gazului și masa sării, ce se va obține la interacțiunea a 10,8 grame de aluminiu cu o soluție de acid sulfuric cu masa de 196 grame și partea de masă de 35 %.

VA ROG FRUMOSS AJUTATIMA AM NEVOIE URGENTT ( 15 PUNCTE )

Răspuns:

Explicație:

10,8g Al

ms H2SO4= 196 , c=35%

Vgaz

masa de sare

-se afla  md  sol. de H2SO4

md= c.ms : 100

ms= 35 . 196 : 100=68,6 g H2SO4

-se pare ca unul dintre reactanti este in exces ; se presupune ca nu se cunoaste masa de H2SO4

10,8g     xg              zg               yg

2Al +3 H2SO4= Al2 (SO4)3 +3H2

2.27g    3.98g      342g            3.2g

x= 10,8 . 3 . 98 : 54=58,8 g H2SO4

Deci H2SO4 este in exces------> 68,6 - 58,8=9,8 g H2SO4 in exces

-se afla masa de H

y= 10,8 .6 : 54=1,2 g H

n= 1,2 g: 2g/moli=0,6 moli H2

VH2= 0,6 moli .22,4L/moli=13,44 L

-se afla masa de sare

z= 10,8 .342 : 54=68,4 g Al2 (SO4)3

MH2SO4=2=32+4.16=98------->98g/moli

MAl2(SO4)3= 2.27 + 3.32 + 12.16=342-------> 342g/moli