Răspuns: O propunere!
Ex.1 Reacțiile chimice sunt:
2Na + O₂ → Na₂O
Na₂O + H₂O → 2NaOH
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Exercițiul 2: Peste 120 g de soluție CuSO₄ se adaugă o soluție de KOH de 10% KOH.
a) Reacția chimică care are loc între CuSO₄ și KOH este :
CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
Este o reacție de precipitare, fiindcă se formează precipitatul hidroxidul de cupric (Cu valența II).Precipitatul este o substanță solidă insolubilă, în mediul de reacție și se depune pe fundul vasului de reacție. Este și o reacție de deplasare a unei baze slabe din sarea ei, de către o bază tare.
b) Calculați masa soluției de KOH necesară reacției cu CuSO₄.
Este vorba de o cantitate de soluție de KOH, ce va aduce cantitatea de KOH dizolvat (g) , care va reacționa stoechiometric cu o cantitate de CuSO₄, dizolvată în 120 g de soluție de concentrație procentuală 15% în CuSO₄.
Datele sunt:
-masa soluție de CuSO₄=ms1 = 120 g
-concentrație procentuală de CuSO₄ = C1% = 15%
-masa dizolvată de CuSO₄ în această soluție = md1=? se calculează
-concentrația procentuală de KOH în soluție = C2%=10%
-masa dizolvată de KOH = md2 =X=? Se calculează stoechiometric
-masa de soluție KOH de 10% = ms2=? Se calculează
-mase atomice, A: H=1; O=16; S= 32; K=39, Cu=64,
-masa moleculară, M : CuSO₄=?; KOH = ?
Calcule:
1) masa dizolvată de CuSO₄= md1=?. Se calculează din C1% de CuSO₄ și ms2, din definiția concentrației procentuale:
C% = md.100/ms
Introducem valorile numerice, cunoscute și rezolvăm:
15% = md1.100% / 120 g
md1 CuSO₄= 15.120g/100 =18 g de CuSO₄ dizolvat
2) masa dizolvată de KOH=md2=X=? Se calculează stoechiometric din ecuația reacției chimice cu 18 g de CuSO₄.
2.1)-avem nevoie de M :
M CuSO₄ = A Cu + A S + 4 A O = 64 + 32+ 4.16=160 g/mol
M KOH = A K + A H + A O =39+1+16=56 g /mol
2.2) calcul stoechiometric de , g, KOH
mase intrate:18 g CuSO₄........X g, KOH
ec.chimică: CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂precipitat + K₂SO₄
moli: 1mol...................2 moli , dar 1 mol= M (g/mol)
M: 160 g/mol CuSO₄..........2.56 g/mol KOH
X, g KOH din proporție = 18g .2.56 g/mol/160 g/mol=12,6 g KOH
2.3) masa soluției de KOH=ms2=?; C2% = 10%; md2 = X=12,6 g KOH dizolvat
Se aplică relația matematică (din definiție) pentru concentrația procentuală:
C2% = md2.100/ms2
10% = 12,6 g KOH .100%/ms2
ms2= 12,6 g KOH .100/10 =126 g soluție KOH, 10%
R: 126 g de soluție KOH, 10%
c) Masa precipitatului format este masa de Cu(OH)₂ = ? = Y g
Se calculează stoechiometric din ecuația chimică, de mai sus.
1) M Cu(OH)₂= A Cu + 2.A O + 2.A H= 64+2(16+1)=98 g /mol
2. calcul stoechiometric, de Y, g Cu(OH)₂, produs de 18 g de CuSO₄
mase intrate:18 g CuSO₄..........................Y g Cu(OH)₂
ec.chimică: CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂precipitat + K₂SO₄
moli: 1mol......................................1mol , dar 1 mol= M (g/mol)
M: 160 g/mol CuSO₄............................ 98 g/mol Cu (OH)₂
Y, din proporție = 18 g CuSO₄.98 g/mol Cu(OH)₂/ 160 g/mol=11,025 g
R: 11,025 g de precipitat
d) Numele reactanților și ale produșilor de reacție:
Reactanți:
KOH= hidroxid de potasiu (bază tare)
CuSO₄ = sulfat de cupru, sare
Produși de reacție
Cu(OH)₂ = hidroxid de Cu (II) sau cupric, bază slabă
K₂SO₄= sulfat de potasiu, sare
V-am scris multe informații, pentru a înțelege modul de calcul.
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
