stabiliți coeficienții următoarelor ecuații redox
precizați agentul oxidant, reducător
precizați reacția de oxidare și reducere

MnO 2 +HClO 3 +KOH→ K 2 MnO 4 +KCl+H 2 O
Mn(NO 3 ) 2 +NaBiO 3 +HNO 3 → HMnO 4 + Bi(NO 3 ) 2 + NaNO 3 +H 2 O
P 4 +KOH+H 2 O→ PH 3 +KH 2 PO 2
Mn(OH) 2 +Br 2 + KOH → KMnO 4 + KBr +H 2 O

+4            +5                           +6             -1

MnO2 + HClO3 + KOH --> K2MnO4 + KCl + H2O

3x  Mn⁺⁴_-2e-_> Mn⁺⁶ oxidare (ag. red)

     Cl⁺⁵ _+6e-_> Cl⁻¹ reducere (ag. ox)

3MnO2 + HClO3 + 7KOH --> 3K2MnO4 + KCl + 4H2O

+2                      +5                            +7          +2

Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 --> HMnO4 + Bi(NO3)2 + NaNO3 + H2O

3x  Mn⁺²_-5e-_> Mn⁺⁷ oxidare (ag. red)

5x  Bi⁺⁵ _+3e-_> Bi⁺² reducere (ag. ox)

3Mn(NO3)2+ 5NaBiO3+ 9HNO3--> 3HMnO4+ 5Bi(NO3)2+ 5NaNO3+ 3H2O

0                               -3                +3

P4 + KOH + H2O --> PH3 + KH2PO2

     P4⁰_+4x3e-_> 4P⁻³ reducere (ag ox)

     P4⁰_-4x3e-_> 4P⁺³ oxidare (ag. red)

P4 + 3KOH + 3H2O --> PH3 + 3KH2PO2

reactie de disproportionare, deoarece aceasi specie atomica sufera atat proces de oxidare cat si de reducere = amfoter redox

+2               0                        +7             -1                    

Mn(OH)2 + Br2 + KOH --> KMnO4 + KBr + H2O

2x Mn⁺²_-5e-_> Mn⁺⁷ reducere (ag. ox)

5x Br2⁰_+2x1e-__> 2Br⁻¹  oxidare (ag. red.)

2Mn(OH)2 + 5Br2 + 12KOH --> 2KMnO4 + 10KBr + 8H2O