Răspuns:
Vă propun următoarele metode de identificare, pentru HCl și respectiv NaOH, utilizate în Analiza calitativă, astfel:
a) pentru identificarea HCl este indicat AgNO₃, fiindcă se formează precipitatul alb de AgCl.
HCl+ AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
Precipitatul AgCl este solubil în NH₃, fiindcă se formează complexul: (Ag(NH₃)₂) Cl
AgCl↓ + 2 NH₃ = (Ag(NH₃)₂) Cl solubil
Mod de lucru:
Punem aprox 1 ml de soluție din fiecare flacon în câte o eprubetă. Adăugăm aproximativ 1 mL soluție de AgNO₃. Eprubeta în care apare un precipitat alb, ne spune că ar exista HCl, în flaconul de unde a fost luat. Adăugăm peste precipitat, soluție de NH₃ 2N și dacă observăm, că a dispărut precipitatul, atunci sigur este HCl, în sticla de reactiv (flacon).
Complexul (Ag(NH₃)₂) Cl, dacă este tratat cu HNO₃, formează AgCl precipitat; va reapare precipitatul în eprubetă.
b) pentru identificarea NaOH din flaconul (sticla de reactiv) vă propun proba cu o sare de amoniu solidă, NH₄Cl,la cald, când se degajă NH₃, un gaz cu miros înțepător, specific.
NaOH + NH₄Cl la cald = NaCl + H₂O vapori + NH₃ gaz
Mod de lucru:
Într-o eprubetă se pune cu spatula, puțină clorură de amoniu solidă; se adaugă soluția din flaconul necunoscut și se încălzește. Dacă se simte mirosul de amoniac, sigur este NaOH, în acel flacon.
O altă variantă de identificare NaOH, din flaconul necunoscut, are la bază reacția dintre NaOH cu o sare de Fe³⁺(FeCl₃), când apare un precipitat roșu-brun de Fe(OH)₃. Reacția se execută în eprubetă , utilizând cantități mici de substanțe:
FeCl₃(solid) + 3NaOH soluție = Fe(OH)₃precipitat + 3 NaCl
Dacă în urma încercării cu această variată, apare un precipitat roșu-brun, sigur este NaOH în acel flacon.
V-am scris, mai multe informații, pentru a înțelege și modul de lucru, la aceste identificări.
Explicație:
