Răspuns:
Precipitatul format în urma reacției dintre HCl și AgNO₃ este AgCl (clorura de argint). Masa de AgCl se află prin calcul stoechiometric aplicat la ecuația reacției chimice dintre HCl și AgNO₃, pornind de la masa dizolvată de HCl (md) în 365 g soluție de concentrație procentuală de masă de 10% HCl (părți de masă). În calcul stoechiometric intră numai masele și volumele (c.n.) de substanțe pure; nu intră masele de soluții, sau amestecuri neomogene.
Etape de calcul
1) scriem datele problemei:
-știm reactanții: AgNO₃ și HCl
-știm produșii de reacție: AgCl (precipitat alb) și HNO₃
-știm să scriem ecuația reacției chimice:
HCl + AgNO₃ = AgCl ↓+ HNO₃
-HCl este adus de soluție procentuală, la care avem datele:
- masa soluției=ms = 365 g soluție;
- concentrația procentuală de masă, de HCl în soluție=C%m HCl= 10%;
- masa dizolvată de HCl= md HCl=? trebuie calculată.
- masa de AgCl precipitat=? = X, g
-masele atomice, A la: H=1; Cl=35,5; Ag=108 (rotunjit), g/mol atom
-masele moleculare, necesare în calculul stoechiometric, M la HCl și AgCl=?
2) calculăm md de HCl, din 365 g soluție și C%m = 10%, cu ajutorul definiției concentrației procentuale a soluției:
C% = md .100 /ms. Introducem valorile pentru ms, C% și rezolvăm:
10% = md HCl.100% / 365 g
md HCl = 10.365/100=36,5 g HCl
3) calculăm M HCl și M AgCl:
M HCl = A H + A Cl = 1+35,5= 36,5 g /mol
Observăm că md HCl, de 36,5 g este egal cu M HCl ( 1mol).
M AgCl = A Ag +A Cl = 108 +35,5=143,5 g /mol
4) calculăm stoechiometric X, g de AgCl:
mase: 36,5 g HCl..................X g AgCl
ec.chimică: HCl + AgNO₃ = AgCl precipitat + HNO₃
moli stoechiometric:
1mol HCl.....................1mol AgCl, dar 1 mol = M (g/mol)
deci: 36,5 g/mol.HCl................143,5 g/mol AgCl
X, g AgCl, din proporția formată :
= 36,5 g HCl.143,5 g /mol AgCl / 36,5 g /mol HCl = 143,5 g AgCl
Deci: 1 mol HCl reactant adus de 365 g soluție 10%, formează 1 mol AgCl
R: 143,5 g AgCl ( 1mol) precipitat.
Explicație:
