Calculati factorul solutiei de permanganat stiind ca s-au titrat 2 probe de 10ml solutie de acid oxalic 0,1N cu o solutie de permanganat aproximativ 0,1N folosind 9,8ml, respectiv 9,9ml solutie

Sa se determine cantitatea de Fe(II) dintr-o proba daca s-au titrat 2 probe de 10ml solutie ce contine Fe(II) cu solutie de permanganat aproimativ 0,1N folosind 10,1 si 10,2 ml.

1.

Cn = md/EgxVs

Eg.KMnO4 = 158/5 = 31,6 g

Eg.ac.oxalic = 90/2 = 45 g

Vs1 = 9,8 mL = 0,0098 L

Vs2 = 9,9 mL = 0,0099 L

md1 = Cn1xEgxVs1 = 0,1x0,0098x31,6

= 0,03097 g KMnO4 (sol1)

md2 = Cn2xEgxVs2 = 0,1x0,0099x31,6

= 0,03128 g KMnO4 (sol2)

md.ac.oxalic = CnxEgxVs = 0,1x0,01x45

= 0,045 g ac.oxalic

0,045 g

C2H2O4 + [O] --> 2CO2 + H2O /x5

5x90

 md.practic

2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] /x1

2x158

=> md.toeretic = 0,045x2x158/5x90 = 0,0316 g

=> Cn1.practic = 0,0316/31,6x0,0098 = 0,102 N

=> Cn2.practic = 0,0316/31,6x0,0099 = 0,101 N

=> F1 = Cn1.practic/Cn.teoretic = 0,1/0,102 = 0,9804

=> F2 = Cn2.practic/Cn.teoretic = 0,1/0,101 = 0,9901

=> F.mediu = (F1+F2)/2 = 0,9853

2.

luam in calcul solutie de FeSO4 (Fe, II) care dupa titrare cu solutie acida de KMnO4 => Fe2(SO4)3 (Fe, III)

=> Eg.FeSO4 = 152/1 = 152 g

Vs.FeSO4 = 10 mL = 0,01 L

Vs1.KMnO4 = 10,1 mL = 0,0101 L

Vs2.KMnO4 = 10,2 mL = 0,0102 L

Cn.KMnO4 = 0,1 N, Cn = md/EgxVs

Eg.KMnO4 = 158/5 = 31,6 g

=> md1.KMnO4 = CnxEgxVs1

= 0,1x31,6x0,0101 = 0,03192 g

=> md2.KMnO4 = CnxEgxVs2

= 0,1x31,6x0,0102 = 0,03223 g

+2                  +7                                +3                                  +2

10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4 --> 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O

a1 apoi a2   md1 apoi md2              

10FeSO4+ 2KMnO4+ 8H2SO4 --> 5Fe2(SO4)3+ K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O

10x152            2x158

=> a1 = 10x152xmd1/2x158 = 0,1535 g

=> a2 = 10x152xmd2/2x158 = 0,1550 g

=> md.mediu.FeSO4 = (md1+md2)/2 = 0,1543 g

152 g FeSO4 ........................ 56 g Fe

0,1543g   ................................ y = 0,0568 g Fe(II)