Răspuns :
Răspuns: O propunere!
Pentru a afla, care din variantele oferite (A,B,C,D,E) sunt adevărate la prepararea de 2 L soluție de CH₃COOH, de concentrație molară 0,2 M vom calcula prima dată numărul de moli de CH₃COOH dizolvat în soluția preparată și apoi vom calcula la fiecare variantă, numărul de moli de CH₃COOH dizolvat în soluțiile oferite și comparăm rezultatul obținut. Apoi vom verifica, dacă suma volumelor de acid și de apă oferite, este de 2 L.
Varianta care respectă condițiile de mai jos, ete acceptată:
- numărul de moli de CH₃COOH dizolvat din soluția inițială(concentrată)= numărul de moli de CH₃COOH dizolvat în soluția preparată( diluată)
- volum soluție acid mai concentrată luată la preparare + volum soluție de apă distilată = 2L soluție 0,2 M de acid
Etape de calcul
1)Calcul număr de moli de CH₃COOH dizolvat, nd, în 2 L soluție de concentrație molară, 0,2 M , cu relația pentru concentrația molară:
C M = n d CH₃COOH / Vs (mol/L, sau M)
nd CH₃COOH = C M . Vs
unde:
C M = concentrația molară la soluția preparată=0,2 M
Vs = volumul soluției =2 L
nd = număr de moli de CH₃COOH dizolvat=?
nd CH₃COOH / soluția preparată= 0,2 (mol/L) .2 L= 0,4 moli
2) Calculăm la fiecare variantă oferită, dacă se respectă condițiile impuse la preparare:
- numărul de moli de CH₃COOH dizolvat , în volumele de soluții de CH₃COOH oferite,de concentrații molare date.
nd CH₃COOH soluția inițială= nd CH₃COOH soluția preparată=0,4 moli
- V soluție luată la preparare + V apă distilată= 2 L
2) A: Vs = 0,5 l soluție CH₃COOH și C M = 0,8 M și V apă= 1,5L
nd CH₃COOH = 0,8 (mol/L) .0,5 L=0,4 moli CH₃COOH dizolvat
Vs preparat= 0,5 l soluție acid 0,8 M + 1,5 L apă=2 L soluție 0,2 M
A: adevărat, se acceptă!
2)B Vs=1,5 L, C M =0,8 M și V apă = 0,5L
nd CH₃COOH = 1,5M.0,8 L=1,20
Nu este acceptată, fiindcă nu aduce 0,4 moli de CH₃COOH pentru 2 L soluție 0,2M, chiar dacă suma volumelor de acid 0,8 M și respectiv apa este 2L
2) C și D nu sunt acceptate, din același motiv:
nd CH₃COOH / la C = 0,1 M .1 L= 0,1 moli ∠0,4 moli
nd CH₃COOH / la D = 0,5 M . 0,6 M = 0,3 moli∠0,4 moli
2) E: Vs= 1L , C M = 0,4 M și V apă distilată=1L:
Este acceptată, fiindcă se respectă condițiile:
nd CH₃COOH = 0,4 M .1 L=0,4 moli
Vs preparat = 1 L soluție acid 0,4 M + 1L apă=2 L soluție 0,4 M
R: A și E
V-am scris, mai multe explicații, pentru a înțelege, modul de alegere varianta adevărată!
Explicație:
Vă mulțumim că ați ales să vizitați platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că ați găsit conținutul oferit util și inspirațional. Dacă aveți întrebări suplimentare sau doriți asistență, vă încurajăm să ne contactați. Ne-ar face plăcere să reveniți și nu uitați să ne adăugați în lista dumneavoastră de favorite!